1
Struktur Atom
A. Konsep Dasar
Atom tersusun atas proton, neutron, dan elektron. Nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton, nomor massa (A) menunjukkan jumlah proton + neutron.
B. Istilah Penting
- Isotop: nomor atom sama, nomor massa berbeda.
- Isobar: nomor massa sama, nomor atom berbeda.
- Isoton: jumlah neutron sama.
- Ion: atom bermuatan listrik.
C. Konfigurasi Elektron
Aturan Aufbau: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, dst. Contoh: Fe (Z=26): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.
D. Strategi
- Hitung proton, elektron, neutron dari notasi atom.
- Pahami perbedaan isotop, isobar, isoton.
- Gunakan konfigurasi elektron untuk elektron valensi.
E. Contoh Soal
Contoh 1 Ion Cl⁻
Atom klor (Z=17, A=35) membentuk ion Cl⁻. Jumlah proton, elektron, neutron adalah ....
A. 17,17,18
B. 17,18,18
C. 18,17,18
D. 17,16,18
E. 18,18,17
Pembahasan: proton=17, neutron=35-17=18, elektron=17+1=18.
Jawaban: B
B. 17,18,18
C. 18,17,18
D. 17,16,18
E. 18,18,17
Pembahasan: proton=17, neutron=35-17=18, elektron=17+1=18.
Jawaban: B
Contoh 2 Isotop, Isobar, Isoton
P(Z=6,A=12), Q(Z=6,A=13), R(Z=7,A=13). Pernyataan benar ....
A. P dan Q isotop
B. Q dan R isobar
C. P dan R isoton
D. P dan R isotop
E. Q dan R neutron sama
Pembahasan: P-Q isotop, Q-R isobar, P-R isoton (neutron=6).
Jawaban: A, B, C
B. Q dan R isobar
C. P dan R isoton
D. P dan R isotop
E. Q dan R neutron sama
Pembahasan: P-Q isotop, Q-R isobar, P-R isoton (neutron=6).
Jawaban: A, B, C
2
Sistem Periodik
A. Konsep Dasar
Sifat unsur berubah periodik menurut golongan dan periode.
B. Kecenderungan Sifat Periodik
| Sifat | Kiri→Kanan | Atas→Bawah |
|---|---|---|
| Jari-jari atom | Menurun | Meningkat |
| Energi ionisasi | Meningkat | Menurun |
| Keelektronegatifan | Meningkat | Menurun |
| Afinitas elektron | Meningkat (umumnya) | Menurun |
| Sifat logam | Menurun | Meningkat |
C. Strategi
- Bandingkan posisi unsur.
- Perhatikan pengecualian energi ionisasi golongan IIA vs IIIA, VA vs VIA.
D. Contoh Soal
Contoh 1 Jari-jari Terbesar
Na, Mg, K, Ca, Cl. Jari-jari terbesar ....
A. Na
B. Mg
C. K
D. Ca
E. Cl
Pembahasan: K golongan IA periode 4, paling kiri-bawah.
Jawaban: C
B. Mg
C. K
D. Ca
E. Cl
Pembahasan: K golongan IA periode 4, paling kiri-bawah.
Jawaban: C
Contoh 2 Sifat Periodik
P(Z=15), S(Z=16), Cl(Z=17). Pernyataan benar ....
A. EI Cl>S>P
B. Keelektronegatifan Cl terbesar
C. Jari-jari P>S>Cl
D. Sifat logam Cl>P
E. Afinitas elektron Cl
Pembahasan: Dalam satu periode sesuai kecenderungan.
Jawaban: A, B, C
B. Keelektronegatifan Cl terbesar
C. Jari-jari P>S>Cl
D. Sifat logam Cl>P
E. Afinitas elektron Cl
Pembahasan: Dalam satu periode sesuai kecenderungan.
Jawaban: A, B, C
3
Ikatan Kimia
A. Konsep Dasar
Ikatan ionik, kovalen, logam.
B. Sifat Senyawa
| Ikatan | Terbentuk dari | Sifat |
|---|---|---|
| Ionik | Logam + nonlogam | Titik leleh tinggi, larut air, larutan listrik |
| Kovalen polar | Nonlogam beda keelektronegatifan | Titik leleh rendah, larut pelarut polar |
| Kovalen nonpolar | Nonlogam sama | Titik leleh rendah, tidak larut air |
| Logam | Logam + logam | Menghantarkan listrik, dapat ditempa |
C. Strategi
- Identifikasi jenis unsur.
- Analisis sifat fisik.
- Gunakan perbedaan keelektronegatifan.
D. Contoh Soal
Contoh 1 Identifikasi Ikatan
Senyawa X: titik leleh 801°C, larut air, larutan listrik. Y: titik leleh -85°C, tidak larut, tidak listrik. Jenis ikatan X dan Y ....
A. ionik dan kovalen polar
B. kovalen nonpolar dan ionik
C. ionik dan kovalen nonpolar
D. logam dan ionik
E. kovalen polar dan logam
Pembahasan: X ionik, Y kovalen nonpolar.
Jawaban: C
B. kovalen nonpolar dan ionik
C. ionik dan kovalen nonpolar
D. logam dan ionik
E. kovalen polar dan logam
Pembahasan: X ionik, Y kovalen nonpolar.
Jawaban: C
Contoh 2 Pernyataan Benar
Pernyataan tentang ikatan dan sifat zat ....
A. Intan kovalen jaringan
B. Logam menghantarkan listrik karena elektron bebas
C. NaCl larut air karena ionik
D. O₂ polar
E. Kovalen polar selalu listrik padat
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
B. Logam menghantarkan listrik karena elektron bebas
C. NaCl larut air karena ionik
D. O₂ polar
E. Kovalen polar selalu listrik padat
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
4
Stoikiometri
A. Konsep Dasar
Hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia berdasarkan mol dan persamaan reaksi setara.
B. Rumus Penting
Mol = massa / Mr = jumlah partikel / 6,02×10²³ = volume gas / 22,4 L (STP)
Perbandingan koefisien = perbandingan mol
Pereaksi pembatas menentukan produk.
Perbandingan koefisien = perbandingan mol
Pereaksi pembatas menentukan produk.
C. Strategi
- Setarakan reaksi.
- Ubah ke mol.
- Gunakan perbandingan koefisien.
D. Contoh Soal
Contoh 1 Pembakaran CH₄
8 g CH₄ (Mr=16) dibakar sempurna. Massa H₂O dihasilkan ....
A. 9 g
B. 12 g
C. 18 g
D. 20 g
E. 36 g
Pembahasan: mol CH₄=0,5, perbandingan 1:2 → mol H₂O=1, massa=18 g.
Jawaban: C
B. 12 g
C. 18 g
D. 20 g
E. 36 g
Pembahasan: mol CH₄=0,5, perbandingan 1:2 → mol H₂O=1, massa=18 g.
Jawaban: C
Contoh 2 Pereaksi Pembatas
3 mol H₂ + 1 mol O₂. Pernyataan benar ....
A. O₂ pembatas
B. H₂ sisa 1 mol
C. dihasilkan 2 mol H₂O
D. H₂ habis
E. dihasilkan 1 mol H₂O
Pembahasan: O₂ habis, H₂ sisa 1, H₂O 2 mol.
Jawaban: A, B, C
B. H₂ sisa 1 mol
C. dihasilkan 2 mol H₂O
D. H₂ habis
E. dihasilkan 1 mol H₂O
Pembahasan: O₂ habis, H₂ sisa 1, H₂O 2 mol.
Jawaban: A, B, C
5
Larutan
A. Konsep Dasar
Larutan = campuran homogen zat terlarut dan pelarut.
B. Satuan Konsentrasi
Molaritas (M) = mol zat terlarut / liter larutan
Molalitas (m) = mol zat terlarut / kg pelarut
Fraksi mol (X) = mol zat / total mol
Persen massa = (massa zat / massa larutan) × 100%
Pengenceran: M₁V₁ = M₂V₂
Molalitas (m) = mol zat terlarut / kg pelarut
Fraksi mol (X) = mol zat / total mol
Persen massa = (massa zat / massa larutan) × 100%
Pengenceran: M₁V₁ = M₂V₂
C. Strategi
- Perhatikan volume (mL→L).
- Bedakan larutan vs pelarut.
- Gunakan rumus pengenceran.
D. Contoh Soal
Contoh 1 Molaritas
5,85 g NaCl (Mr=58,5) dalam 500 mL air. Konsentrasi ....
A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,5 M
D. 1,0 M
E. 2,0 M
Pembahasan: mol=0,1, volume=0,5 L, M=0,2 M.
Jawaban: B
B. 0,2 M
C. 0,5 M
D. 1,0 M
E. 2,0 M
Pembahasan: mol=0,1, volume=0,5 L, M=0,2 M.
Jawaban: B
Contoh 2 Pengenceran
HCl 2 M 50 mL diencerkan jadi 200 mL. Pernyataan ....
A. M akhir 0,5 M
B. mol tetap
C. volume naik konsentrasi turun
D. massa HCl bertambah
E. pH tidak berubah
Pembahasan: M₂=0,5 M, mol tetap, pH naik.
Jawaban: A, B, C
B. mol tetap
C. volume naik konsentrasi turun
D. massa HCl bertambah
E. pH tidak berubah
Pembahasan: M₂=0,5 M, mol tetap, pH naik.
Jawaban: A, B, C
6
Asam-Basa
A. Konsep Dasar
Asam donor proton, basa akseptor proton.
B. pH dan pOH
pH = –log [H⁺], pOH = –log [OH⁻], pH + pOH = 14
Asam kuat: [H⁺] = a × M
Basa kuat: [OH⁻] = b × M
Asam lemah: [H⁺] = √(Ka × M)
Basa lemah: [OH⁻] = √(Kb × M)
Asam kuat: [H⁺] = a × M
Basa kuat: [OH⁻] = b × M
Asam lemah: [H⁺] = √(Ka × M)
Basa lemah: [OH⁻] = √(Kb × M)
C. Larutan Penyangga
pH = pKa + log ([basa]/[asam])
pOH = pKb + log ([asam]/[basa])
pOH = pKb + log ([asam]/[basa])
D. Titrasi
Titik ekivalen: mol asam = mol basa.
E. Strategi
- Identifikasi kuat/lemah.
- Gunakan rumus sesuai.
- Penyangga gunakan Henderson-Hasselbalch.
F. Contoh Soal
Contoh 1 pH Asam Kuat
pH HCl 0,01 M ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Pembahasan: [H⁺]=10⁻², pH=2.
Jawaban: B
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Pembahasan: [H⁺]=10⁻², pH=2.
Jawaban: B
Contoh 2 Larutan Penyangga
CH₃COOH/CH₃COONa. Pernyataan benar ....
A. pH tetap saat asam kuat
B. pH tetap saat basa kuat
C. pH stabil saat pengenceran
D. pH dipengaruhi air suling
E. hanya untuk pH asam
Pembahasan: Penyangga mempertahankan pH.
Jawaban: A, B, C
B. pH tetap saat basa kuat
C. pH stabil saat pengenceran
D. pH dipengaruhi air suling
E. hanya untuk pH asam
Pembahasan: Penyangga mempertahankan pH.
Jawaban: A, B, C
7
Kesetimbangan
A. Konsep Dasar
Kesetimbangan dinamis saat laju maju = laju balik.
B. Tetapan Kesetimbangan
Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ
Kp = (PC)ᶜ(PD)ᵈ / (PA)ᵃ(PB)ᵇ
Kp = Kc(RT)^Δn
Kp = (PC)ᶜ(PD)ᵈ / (PA)ᵃ(PB)ᵇ
Kp = Kc(RT)^Δn
C. Prinsip Le Chatelier
- Konsentrasi naik → bergeser menjauhi zat.
- Tekanan besar → bergeser ke mol gas kecil.
- Suhu naik → bergeser ke endoterm.
- Katalis tidak menggeser.
D. Strategi
- Tentukan arah pergeseran.
- K hanya dipengaruhi suhu.
E. Contoh Soal
Contoh 1 Pengaruh Suhu
N₂+3H₂⇌2NH₃ ΔH=-92 kJ. Suhu dinaikkan ....
A. bergeser kiri, NH₃ berkurang
B. bergeser kanan, NH₃ bertambah
C. tidak bergeser
D. kiri, NH₃ bertambah
E. kanan, NH₃ berkurang
Pembahasan: Eksoterm, suhu naik → kiri.
Jawaban: A
B. bergeser kanan, NH₃ bertambah
C. tidak bergeser
D. kiri, NH₃ bertambah
E. kanan, NH₃ berkurang
Pembahasan: Eksoterm, suhu naik → kiri.
Jawaban: A
Contoh 2 Pengaruh Tekanan
2SO₂+O₂⇌2SO₃ tekanan diperbesar ....
A. bergeser ke mol kecil
B. SO₃ bertambah
C. SO₂ dan O₂ berkurang
D. Kc berubah
E. tekanan total berkurang
Pembahasan: Mol kiri=3, kanan=2 → kanan.
Jawaban: A, B, C
B. SO₃ bertambah
C. SO₂ dan O₂ berkurang
D. Kc berubah
E. tekanan total berkurang
Pembahasan: Mol kiri=3, kanan=2 → kanan.
Jawaban: A, B, C
8
Termokimia
A. Konsep Dasar
Perubahan kalor dalam reaksi kimia.
B. Istilah Penting
- Eksoterm: ΔH negatif, melepas kalor.
- Endoterm: ΔH positif, menyerap kalor.
- ΔHf°, ΔH pembakaran.
C. Hukum Hess
ΔH hanya bergantung keadaan awal-akhir.
D. Kalorimetri
q = m × c × ΔT
ΔH = –q / mol
ΔH = –q / mol
E. Strategi
- Gunakan hukum Hess.
- Hitung dari ΔHf.
- Perhatikan tanda.
F. Contoh Soal
Contoh 1 Pembakaran CH₄
ΔHf° CO₂=-394, H₂O=-286, CH₄=-75. ΔH pembakaran CH₄ ....
A. -891 kJ
B. -755 kJ
C. -605 kJ
D. +605 kJ
E. +891 kJ
Pembahasan: ΔH = [-394+2(-286)] - [-75] = -891 kJ.
Jawaban: A
B. -755 kJ
C. -605 kJ
D. +605 kJ
E. +891 kJ
Pembahasan: ΔH = [-394+2(-286)] - [-75] = -891 kJ.
Jawaban: A
Contoh 2 Eksoterm Endoterm
Reaksi A ΔH=-200 kJ, B ΔH=+150 kJ. Pernyataan ....
A. A melepas kalor
B. B menyerap kalor
C. suhu lingkungan A naik
D. B eksoterm
E. A butuh energi
Pembahasan: A eksoterm, B endoterm.
Jawaban: A, B, C
B. B menyerap kalor
C. suhu lingkungan A naik
D. B eksoterm
E. A butuh energi
Pembahasan: A eksoterm, B endoterm.
Jawaban: A, B, C
9
Kinetika Kimia
A. Konsep Dasar
Laju reaksi dan faktor yang memengaruhinya.
B. Faktor
- Konsentrasi, suhu, luas permukaan, katalis.
C. Orde Reaksi
Laju = k[A]ᵐ[B]ⁿ, orde total = m+n
D. Strategi
- Bandingkan data untuk orde.
- Katalis menurunkan energi aktivasi.
E. Contoh Soal
Contoh 1 Luas Permukaan
Serbuk Mg vs pita Mg dengan HCl. Serbuk lebih cepat karena ....
A. luas permukaan lebih besar
B. konsentrasi HCl lebih tinggi
C. suhu lebih tinggi
D. tekanan lebih besar
E. katalis
Pembahasan: Luas permukaan besar → frekuensi tumbukan meningkat.
Jawaban: A
B. konsentrasi HCl lebih tinggi
C. suhu lebih tinggi
D. tekanan lebih besar
E. katalis
Pembahasan: Luas permukaan besar → frekuensi tumbukan meningkat.
Jawaban: A
Contoh 2 Faktor Peningkatan Laju
Faktor yang meningkatkan laju ....
A. kenaikan suhu
B. penambahan katalis
C. peningkatan konsentrasi
D. inhibitor
E. pengurangan luas permukaan
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
B. penambahan katalis
C. peningkatan konsentrasi
D. inhibitor
E. pengurangan luas permukaan
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
10
Redoks
A. Konsep Dasar
Oksidasi = kenaikan biloks, reduksi = penurunan biloks.
B. Istilah
- Oksidator: mengalami reduksi.
- Reduktor: mengalami oksidasi.
C. Strategi
- Tentukan biloks.
- Identifikasi oksidasi/reduksi.
D. Contoh Soal
Contoh 1 Zn + CuSO₄
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Oksidasi dan reduksi ....
A. Zn dan Cu²⁺
B. Cu²⁺ dan Zn
C. ZnSO₄ dan Cu
D. Cu dan ZnSO₄
E. SO₄²⁻ dan Zn
Pembahasan: Zn→Zn²⁺ oksidasi, Cu²⁺→Cu reduksi.
Jawaban: A
B. Cu²⁺ dan Zn
C. ZnSO₄ dan Cu
D. Cu dan ZnSO₄
E. SO₄²⁻ dan Zn
Pembahasan: Zn→Zn²⁺ oksidasi, Cu²⁺→Cu reduksi.
Jawaban: A
Contoh 2 Fe³⁺ dan Sn²⁺
2Fe³⁺+Sn²⁺→2Fe²⁺+Sn⁴⁺. Pernyataan ....
A. Fe³⁺ reduksi
B. Sn²⁺ oksidasi
C. Fe³⁺ oksidator
D. Sn²⁺ menerima elektron
E. Fe³⁺ melepas elektron
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
B. Sn²⁺ oksidasi
C. Fe³⁺ oksidator
D. Sn²⁺ menerima elektron
E. Fe³⁺ melepas elektron
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
11
Elektrokimia
A. Konsep Dasar
Hubungan redoks dan listrik.
B. Sel Volta
- Anode: oksidasi (negatif).
- Katode: reduksi (positif).
- E°sel = E°katode – E°anode.
C. Sel Elektrolisis
- Anode oksidasi, katode reduksi.
- Hukum Faraday: massa = (Ar × i × t) / (n × 96500).
D. Strategi
- Gunakan deret volta.
- Hitung E°sel.
E. Contoh Soal
Contoh 1 Elektroda Zn
Sel Volta Zn-Cu, Zn bertindak sebagai ....
A. katode reduksi
B. anode reduksi
C. anode oksidasi
D. katode oksidasi
E. inert
Pembahasan: Zn lebih mudah teroksidasi → anode.
Jawaban: C
B. anode reduksi
C. anode oksidasi
D. katode oksidasi
E. inert
Pembahasan: Zn lebih mudah teroksidasi → anode.
Jawaban: C
Contoh 2 Galvanisasi
Besi dilapisi seng. Pernyataan ....
A. Seng melindungi besi secara katodik
B. Seng lebih mudah teroksidasi
C. Besi sebagai katode
D. Besi lebih mudah teroksidasi
E. Galvanisasi tidak efektif
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
B. Seng lebih mudah teroksidasi
C. Besi sebagai katode
D. Besi lebih mudah teroksidasi
E. Galvanisasi tidak efektif
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
12
Kimia Organik
A. Konsep Dasar
Senyawa karbon dan gugus fungsi.
B. Gugus Fungsi
| Golongan | Gugus fungsi | Contoh |
|---|---|---|
| Alkana | –C–C– | CH₄ |
| Alkena | C=C | C₂H₄ |
| Alkuna | C≡C | C₂H₂ |
| Alkohol | –OH | CH₃OH |
| Eter | –O– | CH₃OCH₃ |
| Aldehid | –CHO | HCHO |
| Keton | –CO– | CH₃COCH₃ |
| Asam karboksilat | –COOH | CH₃COOH |
| Ester | –COO– | CH₃COOCH₃ |
C. Isomer
Struktur, posisi, gugus fungsi, geometri.
D. Strategi
- Identifikasi gugus fungsi.
- Gunakan IUPAC.
E. Contoh Soal
Contoh 1 Gugus Fungsi
CH₃CH₂COOH termasuk golongan ....
A. alkohol
B. aldehid
C. keton
D. asam karboksilat
E. ester
Pembahasan: Gugus –COOH.
Jawaban: D
B. aldehid
C. keton
D. asam karboksilat
E. ester
Pembahasan: Gugus –COOH.
Jawaban: D
Contoh 2 C₄H₁₀O
Pernyataan tentang C₄H₁₀O ....
A. Alkohol gugus –OH
B. Eter gugus –O–
C. 1-butanol dan 2-butanol isomer posisi
D. Semua isomer titik didih sama
E. Eter bukan isomer alkohol
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
B. Eter gugus –O–
C. 1-butanol dan 2-butanol isomer posisi
D. Semua isomer titik didih sama
E. Eter bukan isomer alkohol
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
13
Polimer
A. Konsep Dasar
Polimerisasi adisi dan kondensasi.
B. Jenis Polimer
| Jenis | Monomer | Polimer |
|---|---|---|
| Adisi | Etena | Polietilena |
| Adisi | Propilena | Polipropilena |
| Adisi | Vinil klorida | PVC |
| Kondensasi | Asam tereftalat + etilen glikol | PET |
| Kondensasi | Asam amino | Protein |
C. Strategi
- Bedakan adisi vs kondensasi.
- Identifikasi monomer.
D. Contoh Soal
Contoh 1 Monomer Polietilena
Monomer polietilena ....
A. etena
B. propilena
C. stirena
D. vinil klorida
E. tetrafluoroetena
Pembahasan: Polietilena dari etena.
Jawaban: A
B. propilena
C. stirena
D. vinil klorida
E. tetrafluoroetena
Pembahasan: Polietilena dari etena.
Jawaban: A
Contoh 2 Pernyataan Polimer
Pernyataan tentang polimer ....
A. PVC adisi
B. Protein kondensasi
C. Polietilena adisi
D. Karet alam sintetis
E. Kondensasi melepas molekul kecil
Pembahasan: A,B,C,E benar.
Jawaban: A, B, C, E
B. Protein kondensasi
C. Polietilena adisi
D. Karet alam sintetis
E. Kondensasi melepas molekul kecil
Pembahasan: A,B,C,E benar.
Jawaban: A, B, C, E
14
Kimia Lingkungan
A. Konsep Dasar
Interaksi bahan kimia dengan lingkungan.
B. Masalah Lingkungan
- Hujan asam: SO₂, NOₓ, pH<5,6.
- Efek rumah kaca: CO₂, CH₄.
- Penipisan ozon: CFC.
- Eutrofikasi: fosfat/nitrat.
C. Strategi
- Hubungkan polutan dengan dampak.
D. Contoh Soal
Contoh 1 Hujan Asam
Pernyataan tentang hujan asam ....
A. Disebabkan SO₂ dan NO₂
B. pH < 5,6
C. Korosi bangunan logam
D. Meningkatkan pH tanah
E. CO₂ penyebab utama
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
B. pH < 5,6
C. Korosi bangunan logam
D. Meningkatkan pH tanah
E. CO₂ penyebab utama
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
Contoh 2 Eutrofikasi
Eutrofikasi menyebabkan ....
A. ledakan alga
B. oksigen terlarut turun
C. ikan mati
D. kejernihan naik
E. populasi ikan naik
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
B. oksigen terlarut turun
C. ikan mati
D. kejernihan naik
E. populasi ikan naik
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
15
Kimia Pangan
A. Konsep Dasar
Bahan tambahan makanan dan proses pengolahan.
B. Bahan Tambahan Makanan
| Bahan | Fungsi | Contoh |
|---|---|---|
| Pengawet | Mencegah mikroba | Natrium benzoat |
| Pewarna | Memberi warna | Kurkumin, tartrazin |
| Pemanis | Memberi rasa manis | Sukrosa, aspartam |
| Penyedap | Meningkatkan rasa | MSG |
| Antioksidan | Mencegah oksidasi | Vitamin C, BHT |
C. Strategi
- Identifikasi fungsi.
D. Contoh Soal
Contoh 1 MSG
Fungsi utama MSG ....
A. pengawet
B. pewarna
C. penyedap rasa
D. antioksidan
E. pengemulsi
Pembahasan: MSG penyedap rasa.
Jawaban: C
B. pewarna
C. penyedap rasa
D. antioksidan
E. pengemulsi
Pembahasan: MSG penyedap rasa.
Jawaban: C
Contoh 2 Bahan Tambahan
Pernyataan tentang bahan tambahan ....
A. Natrium benzoat pengawet
B. Sakarin pemanis
C. Vitamin C antioksidan
D. MSG pewarna
E. Tartrazin pengawet
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
B. Sakarin pemanis
C. Vitamin C antioksidan
D. MSG pewarna
E. Tartrazin pengawet
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
16
Kimia Kesehatan
A. Konsep Dasar
Penerapan kimia dalam medis.
B. Contoh Penerapan
- Antasida: Al(OH)₃, Mg(OH)₂.
- Analgesik, antibiotik, vitamin.
C. Strategi
- Hubungkan sifat kimia dengan mekanisme kerja.
D. Contoh Soal
Contoh 1 Antasida
Antasida untuk asam lambung ....
A. Mengandung Al(OH)₃/Mg(OH)₂
B. Reaksi netralisasi menghasilkan garam dan air
C. pH lambung naik
D. Antasida asam kuat
E. Menurunkan pH
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
B. Reaksi netralisasi menghasilkan garam dan air
C. pH lambung naik
D. Antasida asam kuat
E. Menurunkan pH
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
Contoh 2 Antibiotik
Berhenti antibiotik sebelum habis ....
A. bakteri resisten bertahan
B. bakteri mati semua
C. antibiotik lebih efektif
D. infeksi virus naik
E. imun lemah
Pembahasan: Resistensi bakteri.
Jawaban: A
B. bakteri mati semua
C. antibiotik lebih efektif
D. infeksi virus naik
E. imun lemah
Pembahasan: Resistensi bakteri.
Jawaban: A
17
Kimia Energi
A. Konsep Dasar
Sumber energi dan konversinya.
B. Bahan Bakar
- Fosil, biofuel, sel bahan bakar.
C. Strategi
- Evaluasi efisiensi dan dampak.
D. Contoh Soal
Contoh 1 Biodiesel
Keunggulan biodiesel ....
A. ramah lingkungan, dapat diperbarui
B. lebih banyak polutan
C. tidak dapat diperbarui
D. gas rumah kaca lebih banyak
E. tanpa emisi
Pembahasan: Dapat diperbarui, emisi rendah.
Jawaban: A
B. lebih banyak polutan
C. tidak dapat diperbarui
D. gas rumah kaca lebih banyak
E. tanpa emisi
Pembahasan: Dapat diperbarui, emisi rendah.
Jawaban: A
Contoh 2 Sel Bahan Bakar
Sel bahan bakar hidrogen ....
A. Menghasilkan listrik dari H₂+O₂
B. Produk samping air
C. Lebih efisien
D. Menghasilkan gas rumah kaca
E. Menggunakan fosil
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
B. Produk samping air
C. Lebih efisien
D. Menghasilkan gas rumah kaca
E. Menggunakan fosil
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
18
Eksperimen Kimia
A. Konsep Dasar
Pengukuran, pengamatan, interpretasi data.
B. Metode Ilmiah
Observasi, hipotesis, eksperimen, analisis, kesimpulan.
C. Strategi
- Identifikasi variabel.
- Gunakan stoikiometri.
D. Contoh Soal
Contoh 1 Titrasi
25 mL HCl dititrasi NaOH 0,1 M butuh 25 mL. Pernyataan ....
A. Konsentrasi HCl 0,1 M
B. Titik ekivalen mol sama
C. Fenolftalein merah muda
D. Volume NaOH tidak tergantung konsentrasi HCl
E. pH ekivalen <7
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
B. Titik ekivalen mol sama
C. Fenolftalein merah muda
D. Volume NaOH tidak tergantung konsentrasi HCl
E. pH ekivalen <7
Pembahasan: A,B,C benar.
Jawaban: A, B, C
Contoh 2 Laju Reaksi
Zn + HCl, konsentrasi naik gelembung lebih banyak. Kesimpulan ....
A. Laju naik dengan konsentrasi
B. Gas H₂
C. Konsentrasi tidak berpengaruh
D. Luas permukaan memengaruhi
E. Suhu mempercepat
Pembahasan: A,B benar.
Jawaban: A, B
B. Gas H₂
C. Konsentrasi tidak berpengaruh
D. Luas permukaan memengaruhi
E. Suhu mempercepat
Pembahasan: A,B benar.
Jawaban: A, B